Question

如圖是稀鹽酸和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是（　�。�

• A、該反應是稀鹽酸滴入NaOH溶液中
• B、反應過程中容器內溶劑的質量保持不變
• C、圖中B點溶液的溶質為NaOH和NaCl
• D、取適量A點溶液與碳酸鈉溶液混合，無明顯現(xiàn)象產生

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系

專題：常見的酸 酸的通性

分析：A、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中；
B、根據(jù)中和反應生成鹽和水進行分析；
C、根據(jù)B點溶液顯堿性，氫氧化鈉過量進行分析；
D、根據(jù)A點溶液顯酸性，鹽酸會與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體進行分析．

解答：解：A、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸，故A錯誤；
B、中和反應生成鹽和水，所以反應過程中容器內溶劑的質量增加，故B錯誤；
C、B點溶液顯堿性，氫氧化鈉過量，所以圖中B點溶液的溶質為NaOH和NaCl，故C正確；
D、A點溶液顯酸性，鹽酸會與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題難度較大，掌握酸堿中和反應的過程以及氫氧化鈉和氯化鈉的性質是解題的關鍵．