Question

一個密閉容器里有四種物質(zhì)，他們在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g	8	2	40	5
反應(yīng)后質(zhì)量/g	待測	24	8	23

下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)
• B、Y、Q的相對分子質(zhì)量之比一定為11：9
• C、參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量之比為1：4
• D、反應(yīng)后X的質(zhì)量為10

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)的總質(zhì)量不變和化學(xué)方程式的意義得出本題的答案．

解答：解：由表中數(shù)據(jù)看出反應(yīng)后X的質(zhì)量：8g+2g+40g+5g-24g-8g-23g=0g；故D錯誤；
反應(yīng)后X、Z的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物；參加反應(yīng)的X質(zhì)量為：8g-0g=8g；參加反應(yīng)的Z質(zhì)量為：40g-8g=32g；
反應(yīng)后Y、Q的質(zhì)量增加，因此Y、Q都是生成物，生成Y的質(zhì)量為24g-2g=22g，生成Q的質(zhì)量為23g-5g=18g；
故該反應(yīng)可表示為：X+Z→Y+Q，不是分解反應(yīng)，故A錯誤；
反應(yīng)中Y與Q的質(zhì)量比為：22g：18g=11：9；Y、Q的相對分子質(zhì)量之比不一定為11：9；故B錯誤；
反應(yīng)中X與Z的質(zhì)量比為：8g：32g=1：4，故C正確．
故選C．

點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)總質(zhì)量不變和根據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度稍大．