Question

（2012?德陽）將Na₂SO₄和NaOH的混合物10g投入到200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H₂SO₄溶液中恰好完全反應(yīng)．請計算：
（1）10g混合物中NaOH的質(zhì)量；
（2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)題意，NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H₂SO₄溶液計算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉、生成的硫酸鈉的質(zhì)量．

解答：解：200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為200g×4.9%=9.8g．
設(shè)混合物中NaOH的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂0
 80    98     142
 x    9.8g     y
（1）

80

98

=

x

9.8g

     x=8g
（2）

98

142

=

9.8g

y

    y=14.2g
最后所得溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，其質(zhì)量為：14.2g+（10g-8g）=16.2g．
答：（1）10g混合物中NaOH的質(zhì)量為8g；
（2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16.2g．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．