Question

18．據《自然》雜志報道，科學家最近研制出一種以元素鍶（Sr）的原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘．元素Sr形成的粒子結構示意圖如圖所示．
（1）Sr屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）；
（2）如圖所表示的粒子的化學符號是Sr²⁺；
（3）如圖表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定結構的是AC（填序號，下同），與鍶原子化學性質相似的是_B；
（4）如圖所表示的粒子中，有一種能與Sr形成SrX₂型化合物，X是E．

Answer 1

分析 （1）根據原子的最外層的電子數判斷元素的類別；
（2）根據粒子結構示意圖寫出粒子的符號；
（3）根據最外層電子數與元素的化學性質的關系分析；
（4）根據鍶原子的最外層電子數為2，容易失去2個電子，化合價為+2價以及氯元素的化合價為-1價進行解答．

解答 解：（1）由元素Sr形成的粒子結構示意圖可知，元素Sr的原子的外層電子數是38-2-8-18-8=2＜4，為金屬元素；
（2）由元素Sr形成的粒子結構示意圖可知，該微粒是帶兩個正電荷的陽離子，符號為：Sr²⁺；
（3）由于圖2的最外層的電子數可知，A只有一個電子層，該層上有2個電子，C的最外層有8個電子．都屬于穩(wěn)定結構．最外層電子數決定元素的化學性質，最外層電子數相同的元素，化學性質相似．由于元素Sr的原子的外層電子數是2，B原子的最外層也有2個電子，具有相似的化學性質．
（4）鍶原子的最外層電子數為2，容易失去2個電子，化合價為+2價，而氯元素的化合價為-1價，所以鍶元素與元素周期表中17號元素形成的化合物的化學式是SrCl₂．X是氯；
故答案為：（1）金屬；（2）Sr²⁺；（3）AC；B．（4）E

點評 在原子結構中，最外層電子數小于4時，元素為金屬元素，易失去最外層電子形成陽離子；最外層電子數大于4時，元素為非金屬元素，易得電子形成帶負電的陰離子．