Question

某固體混合物由鎂粉和氧化鎂組成，取該混合物6.4g與一定量的稀硫酸恰好完全反應（反應后溶液中無晶體析出），所得溶液中溶質的質量為24g，則該混合物中鎂元素的質量分數為（ ）
A．37.5%
B．75%
C．50%
D．62.5%

Answer 1

【答案】分析：根據化學反應原理知所得溶液的溶質為MgSO₄，根據元素守恒定律知硫酸鎂中鎂元素的質量即為原固體混合物中鎂元素的質量．
解答：解：鎂粉和氧化鎂與硫酸反應的化學方程式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；
由此可推出所得24g為硫酸鎂的質量，
硫酸鎂中鎂元素的質量為24g××100%=4.8g
根據元素守恒定律知鎂粉和氧化鎂組成的混合物6.4g中鎂元素的質量即為硫酸鎂中鎂元素的質量．
所以混合物中鎂元素的質量分數=×100%=75%
故選B
點評：解答本題主要是利用元素質量守恒定律進行解答．這在解多步反應計算或混合物計算中可以省略中間步驟，加快解題速度．