Question

小強從家里帶來的一包純堿樣品進行實驗：
查閱資料：①純堿中含有少量的氯化鈉、碳酸氫鈉；②碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；③NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O；④少量的NaHCO₃與Ca（OH）₂反應(yīng)：NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
請你一起完成以下探究活動：
[對固體猜想]純堿樣品中一定有氯化鈉、碳酸氫鈉
[實驗和推斷]
（1）將固體充分加熱有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的是

二氧化碳

氣體，推斷含有少量的碳酸氫鈉；
（2）將實驗（1）得到的固體取樣，若A是CaCl₂溶液，B為試液為AgNO₃溶液，實驗現(xiàn)象a為

產(chǎn)生白色沉淀

，現(xiàn)象b為

產(chǎn)生白色沉淀

，能不能說明原樣品中含有氯化鈉

不能

（填能或不能）．
（3）小強在老師指導(dǎo)下，將樣品提純，并且制造出氫氧化鈉的溶液．生成氫氧化鈉的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓

．
（4）小強用下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化．請從圖象中獲取信息，回答下列問題：
①進行該反應(yīng)的實驗操作是按照以上

乙

（填“甲”或“乙”）圖所示進行；
②pH=7時，共得溶液100g．已知鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要寫計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解放出二氧化碳進行解答；
（2）根據(jù)CaCl₂溶液會與純堿反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，AgNO₃溶液會與氯化鈉反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀進行解答；
（3）根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉和化學(xué)方程式的書寫規(guī)則進行解答；
（4）①根據(jù)pH值是由大于7逐漸的減小到7進行解答；
②根據(jù)圖象中所用鹽酸的質(zhì)量和鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過化學(xué)方程式計算生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%進行解答；

解答：解：（1）碳酸氫鈉在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、碳酸鈉和水，故產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，推斷含有少量的碳酸氫鈉；
（2）若A是CaCl₂溶液會與純堿反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，故實驗現(xiàn)象a為產(chǎn)生白色沉淀；
若B為試液為AgNO₃溶液，會與氯化鈉反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀；
因為CaCl₂溶液會與純堿反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，故現(xiàn)象b不能說明原樣品中含有氯化鈉；
（3）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；
（4）①根據(jù)PH值的圖象的變化趨勢，可以看出，pH值是由大于7逐漸的減小到7，可以得出原溶液是堿性的，加酸進行中和反應(yīng)，變成中性，故答案為：乙；
②由題意可知，參加反應(yīng)的鹽酸溶液質(zhì)量為20g，其中參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為：20g×18.25%=3.65g；
設(shè)與3.65g氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
      36.5   58.5
      3.65g    x

36.5

58.5

=

3.65g

x

解得x=5.85g
故所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.85g

100g

×100%=5.85%
答：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%．
故答案為：（1）二氧化碳；（2）產(chǎn)生白色沉淀；產(chǎn)生白色沉淀；不能；（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；（4）①乙；②5.85%；

點評：本題主要考查了根據(jù)圖象對中和反應(yīng)的正確的判斷和理解，難度不大，綜合性強．