Question

23、實驗室有一瓶氫氧化鈉溶液，甲同學提出“該項溶液是否吸收了空氣中的二氧化碳呢？”于是對該溶液的組成部分進行了探究．乙同學首先對該溶液的溶質作了以下①～③種假設，請教老師后又補充了④和⑤的假設
①是NaOH②是Na₂CO₃③是NaOH和Na₂CO₃④是NaHCO₃⑤是Na₂CO₃和NaHCO₃
[查閱資料]硝酸鈣、氯化鈉、硝酸鈉的溶液均呈中性
[實驗]丙同學通過一系列實驗證明第③種假設是正確的．請回答下列問題；
（1）若溶液中含有NaOH和Na₂CO₃你將如何檢驗？你所有的試劑是

A和E

．
（可供選擇的試劑有：A硝酸鈣  B氫氧化鈣   C氯化鈉   D硝酸鈉E酚酞）
（2）有關的實驗步驟和現(xiàn)象是

取少量溶液于試管中，先向試管中加入過量的硝酸鈣溶液，然后再加入酚酞試液．先有白色沉淀生成，加入無色酚酞試液后，溶液呈紅色

．
（3）有關化學反應方程式是

Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaNO₃

．

Answer 1

分析：氫氧化鈉屬于堿，碳酸鈉屬于鹽，因此本題既考查了堿的性質，又考查了鹽的性質．NaOH和Na₂CO₃都呈堿性，鑒別時要先鑒別碳酸鈉，除去碳酸鈉之后，再鑒別氫氧化鈉．本實驗中碳酸根離子不能用稀酸鑒別，因為氫氧化鈉會與酸發(fā)生中和反應．碳酸根離子一般用鈣離子鑒別，但是不能用氫氧化鈣，他會影響氫氧化鈉的鑒別，因此用過量的硝酸鈣溶液，既鑒別了碳酸鈉的存在，又排除了它對氫氧化鈉的干擾，NaOH用酚酞試液即可．

解答：解：（1）A、硝酸鈣與碳酸鈉反應會生成白色沉淀碳酸鈣，可以檢驗碳酸鈉的存在．故選項正確；
B、氫氧化鈣不可以，因為它屬于堿，影響NaOH的鑒別．故選項錯誤；
C、氯化鈉與NaOH和Na₂CO₃都不反應，故選項錯誤；
D、先加入A中過量的硝酸鈣溶液，然后再加入酚酞試液，檢驗NaOH的存在．故選項正確；
故答案為：A和E（是組合而非單獨）
（2）硝酸鈣與碳酸鈉反應會生成白色沉淀碳酸鈣，先加入過量的硝酸鈣溶液，可以排除碳酸鈉對氫氧化鈉的干擾，因為碳酸鈉也顯堿性；然后再加入酚酞試液，檢驗NaOH的存在．故答案為：取少量溶液于試管中，先向試管中加入過量的硝酸鈣溶液，然后再加入酚酞試液．先有白色沉淀生成，加入無色酚酞試液后，溶液呈紅色
（3）硝酸鈣與碳酸鈉反應會生成白色沉淀碳酸鈣和硝酸鈉，配平即可．故答案為：Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaNO₃

點評：本考點屬于實驗探究題，考查了氫氧化鈉和碳酸鈉的有關性質，既有實驗過程的探究，又有結論的探究．首先提出問題、作出假設，然后設計實驗方案、進行實驗，最后得出正確的結論．并且考查了化學方程式的書寫．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．