Question

等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、M、N兩種金屬中較活潑的是M
• B、生成H₂的質量M＞N
• C、相對原子質量較大的是M
• D、產生H₂的速率M＞N

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：等質量的M、N兩種金屬，活動性強的，與酸反應的速度就快，反應完用的時間就短．所以通過圖表中的反應時間我們可判斷M、N兩種金屬的活動性強弱．根據金屬與酸反應產生氫氣的質量公式：氫氣的質量=

金屬的化合價

該金屬的相對原子質量

×金屬質量，我們可以比較M、N兩種金屬相對原子質量的大�。�

解答：解：
A、根據反應時間，可知產生氫氣的速度M＞N．則M、N兩種金屬中較活潑的是M，故A正確，不符合題意．
B、根據圖表中縱坐標可知生成H₂的質量M＞N．故B正確，不符合題意．
C、根據金屬與酸反應產生氫氣的質量公式：氫氣的質量=

金屬的化合價

該金屬的相對原子質量

×金屬質量，因為金屬是等質量的，化合價又相等，所以氫氣的質量越多，該金屬的相等原子質量越�。�故相對原子質量較大的是N．故C錯誤，但符合題意．
D、根據圖表中M反應時間短，可知M的活動性比N強．故產生H₂的速率M＞N，故D正確，不符合題意．
故選：C．

點評：該題考查了學生觀察圖表的能力，要求學生會根據圖表判斷金屬的活動性，生成氫氣質量的多少，反應速度的快慢，金屬相對原子質量的大�。�掌握住根據金屬與酸反應產生氫氣的質量公式．對以后的解題很有幫助．