Question

2．小杭想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認(rèn)為能測出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是Cu-Zn合金；
（2）老師又給了小杭一瓶硝酸銀溶液，小杭取前一次無法測得結(jié)果的合金10g投入足量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，經(jīng)測定，固體質(zhì)量變成了15.2g，求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強(qiáng)，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，依據(jù)固體增加的質(zhì)量計算合金中銅的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)提供的鹽酸可知只有兩種金屬一種能與鹽酸反應(yīng)而另一種不能與鹽酸反應(yīng)才能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，合金中Cu-Zn組合符合該條件；
（2）設(shè)該合金中銅的質(zhì)量為x
Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag      固體質(zhì)量增加
64                                    216        216-64=152
x                                                        15.2g
  $\frac{64}{x}=\frac{152}{15.2g}$
   x=6.4g
該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.4g}{10g}×100%$=64%
答案：
（1）Cu-Zn；
（2）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%；

點評 本題考查了金屬的性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．