Question

7．完全燃燒2.8克某有機物，生成8.8克CO₂和3.6克H₂O，下列對該有機物的判斷正確的是（　�。�

• A． 該有機物一定含碳、氫、氧元素
• B． 該有機物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質量比為6：1
• C． 該有機物的相對分子質量為46
• D． 該有機物的化學式為CH₄

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可知2.8g有機物燃燒生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，從定性的角度可推斷該有機物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．要確定此有機物中是否含有氧元素，則要根據(jù)質量守恒定律中反應前后元素的質量守恒這一原則，計算出8.8gCO₂和3.6gH₂O中碳元素、氫元素的質量總和是否等于該有機物的質量，如果8.8gCO₂和3.6gH₂O中碳元素、氫元素的質量總和小于有機物的質量2.8g，則此有機物中含有氧元素．反之沒有．可以據(jù)此解答該題．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律可以判斷在有機物中一定含有碳元素和氫元素，其中碳元素的質量為：8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g；氫元素的質量為：3.6g×$\frac{2}{18}$=0.4g，2.4g+0.4g=2.8g，與有機物的質量相等，所以該有機物中只含有碳元素和氫元素，沒有氧元素，其中碳元素和氫元素的質量比為：2.4g：0.4g=6：1；
A、根據(jù)上述解答可以知道該有機物中含有碳元素和氫元素，沒有氧元素，故錯誤；
B、根據(jù)計算可以知道：該有機物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質量比為6：1，故正確；
C、由于不能確定該物質的化學式，所以不能計算出該有機物的相對分子質量，故錯誤；
D、CH₄中碳氫元素的質量比為：12：（1×4）=3：1．根據(jù)上述解答可以知道，該有機物中碳氫元素的質量比為：6：1，所以該有機物不可能為甲烷，故錯誤．
故選B．

點評 可燃物完全燃燒時生成二氧化碳和水，說明可燃物中一定含碳、氫元素，若所含碳、氫元素質量小于可燃物的質量，則可燃物中還會含有氧元素．