Question

某校化學(xué)實驗課上，同學(xué)們用化學(xué)方法探究一種鋼樣品中鐵的含量．同學(xué)們將11.4g鋼樣品和30.0g稀鹽酸（足量）放入質(zhì)量為130.0g燒杯中．在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進行了四次稱量，記錄如下表：

反應(yīng)時間	T0	T1	T2	T3
燒杯和藥品質(zhì)量/g	171.4	171.3	171.0	171.0

（1）計算這種鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（最后結(jié)果精確到0.1%）
（2）某鋼廠欲冶煉1120t這種鋼材，需含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖示數(shù)據(jù)可以看出，T₂和T₃時的剩余物質(zhì)質(zhì)量相等，說明T₂時反應(yīng)已完全，氣體不再產(chǎn)生．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-T₂反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和；利用鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出鋼樣品中含鐵的質(zhì)量；
（2）

解答：解：（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=11.4g+30.0g+130.0g-171.0g=0.4g；
設(shè)鋼樣品中含鐵的質(zhì)量為x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x             0.4g

56

x

=

2

0.4g

解得：x=11.2g
這種鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.2g

11.4g

×100%=98.2%
（2）設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160           112
80%x        1120t×98.2%=1099.84t

160

80%x

=

112

1099.84t

解得：x=1964t
答：（1）計算這種鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.2%；
（2）需含氧化鐵80%的赤鐵礦1964噸．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進行計算的能力．解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氣體的質(zhì)量，為解答打開突破口，余下的問題就可迎刃而解．