Question

9．欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出銅的質量分數(shù)的是Cu-Zn合金．
（2）取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成的質量關系如圖所示．
試計算：①生成氣體的質量為0.2g
②該合金中銅的質量分數(shù)
③恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出金屬的質量分數(shù)．
（2）根據(jù)氫氣的質量求出鋅的質量，再用合金質量減去鋅的質量即為銅的質量；再用合金中銅的質量除以合金的質量乘以百分之百既得合金中銅的質量分數(shù)．

解答 解：（1）銅的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應，鋅的活動性比氫強，能與稀酸發(fā)生反應，因而銅鋅合金能測定出銅的質量分數(shù)；而銀的活動性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應，因而銅銀合金不能測定出銅的質量分數(shù)．
故答案為：Cu～Zn
（2）①由圖示可知，生成氣體的質量為0.2g； 故答案為：0.2g
設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65      161     2
x       y     0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g     y=16.1g
該合金中銅的質量分數(shù)=$\frac{26g-6.5g}{26g}$×100%=75% 
恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)=$\frac{16.1g}{6.5g+98g-0.2g}$×100%=15.4% 
答案：
（1）Cu-Zn                                                          
（2）①0.2g                                                        
②合金中銅的質量分數(shù)75%                             
③恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)15.4%

點評 稀鹽酸是混合物，其溶質是氯化氫氣體，在做有關化學方程式的計算時，不能把稀鹽酸的質量當成反應物的質量直接代入計算．