Question

石灰石是重要礦石之一，為了測(cè)定某礦山石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，工廠化驗(yàn)員做了以下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取石灰石樣品12.50 g；

②量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸100 mL，將其倒入燒杯中后稱量，燒杯和稀鹽酸總質(zhì)量為140.20 g；

③將稱取的石灰石樣品全部投入盛有稀鹽酸的燒杯中，待其充分反應(yīng)后（石灰石所含雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），稱量燒杯和反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量為148.30 g．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算：

（1）反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量．

（2）該石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

Answer 1

答案：
解析：

答案：解：（1）反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量為： （140.20 g＋12.50 g）－148.30 g=4.4 g （2）設(shè)樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100                                            44 x                                                4.4 g     x=10 g 該石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=80% 答：略

提示：