Question

將12克生鐵放入200克稀鹽酸中充分反應(yīng)最后所得混合物的質(zhì)量為211.6克，求生鐵中碳的質(zhì)量？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的氫氣的質(zhì)量，從而求出鐵的質(zhì)量，就可以求出碳的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣的質(zhì)量為：12g+200g-211.6g=0.4g
設(shè)鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56              2
x              0.4g

56

x

=

2

0.4g

  x=11.2g
故碳的質(zhì)量為12g-11.2g=0.8g
答：生鐵中碳的質(zhì)量為0.8g．

點評：本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的化學方程式結(jié)合物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系進行．