Question

某同學(xué)取回礦石樣品，他對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，方法是：取礦石樣品8g，將40g鹽酸溶液分四次加入，所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）請計(jì)算：

（1）上表中m的數(shù)值 ；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少克？

Answer 1

解：（1）3
（2）CaCO₃ % =×100% =85%
（3）設(shè)：需要碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
   100                                          44         
    X                                            4.4 g 
         X = 10g
需石灰石的質(zhì)量為：=12.5g