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CO和CO2的混合氣體含碳元素30%．取此混合氣體4g，先通過足量灼熱的氧化銅后，再將氣體通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀的質量最多為（　　）
分析：由于CO能與氧化銅反應而變成二氧化碳，該混合氣體通過灼熱氧化銅后，全部轉化為二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應形成碳酸鈣沉淀，根據(jù)化學變化前后元素質量不變，所得碳酸鈣中碳元素即原混合氣體中碳元素，根據(jù)碳元素質量可計算形成沉淀碳酸鈣的質量．
解答：解：CO與CO2混合氣體中所含碳元素的質量=4g×30%=1.2g，根據(jù)化學變化前后元素質量不變，即所得沉淀碳酸鈣中含碳元素1.2g，
含C元素1.2g的碳酸鈣的質量=1.2g÷
12
100
×100%=10g．
故選A．
點評：根據(jù)化學變化前后元素質量不變，判斷出所生成沉淀中所含碳元素質量即原混合氣體中碳元素質量，是解答問題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

將11克CO和CO2的混合氣通入足量的石灰水，得到白色沉淀2.5克．計算原混合氣中CO2的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

14、將CO和CO2的混合氣通過足量石灰水，可以除去的氣體是
CO2
，反應的化學方程式是
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
；剩余氣體經(jīng)過干燥后再通過足量的灼熱氧化銅后，生成的氣體是
CO2
，反應的化學方程式是
CO+CuO?Cu+CO2
．檢驗這種氣體的方法是
將氣體通入澄清的石灰水看石灰水是否變渾濁，若變渾濁，表明生成CO2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將CO和CO2的混合氣40g通入足量的灼熱的氧化銅中，然后將所得氣體再通入足量的澄清的石灰水中，充分反應后得到白色固體100g．則原混合氣體中碳元素的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

將CO和CO2的混合氣通過足量石灰水，可以除去的氣體是
CO2
CO2
，反應的化學方程式是
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
；若要除去大量二氧化碳中少量的一氧化碳可通過
灼熱的氧化銅
灼熱的氧化銅
，其有關的化學方程式為
CO+CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

將11克CO和CO2的混合氣通入足量的石灰水，得到白色沉淀2.5克．計算原混合氣中CO2的質量分數(shù)．

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