Question

硝酸銨是一種常用的化學肥料，其化學式為NH₄NO₃，在硝酸銨中氮元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比為

7：1：12

；其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

35%

；某化肥工廠生產(chǎn)的硝酸銨純度為95%，50kg該袋裝的化肥中含氮元素的質(zhì)量為

16.625kg

．

Answer 1

分析：物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比；根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)該物質(zhì)的相對分子量×100%，求出氮元素的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)氮元素的質(zhì)量分數(shù)以及硝酸銨的純度可以計算出化肥中氮元素的質(zhì)量．

解答：解：NH₄NO₃中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為：（14×2）+（4×1）+（16×3）=7：1：12；
NH₄NO₃的相對分子質(zhì)量為=（14×2）+（4×1）+（16×3）=80；
∴硝酸銨中氮元素質(zhì)量分數(shù)=

14×2

80

×100%=35%；
50kg該袋裝的化肥中含氮元素的質(zhì)量為50kg×95%×35%=16.625kg
故答案為：7：1：12；35%；16.625kg．

點評：本題主要考查學生對化學式表示的意義和物質(zhì)的純度的計算方法的理解與應(yīng)用，要注意計算的格式和結(jié)果的準確性．