Question

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．據(jù)圖回答：
（1）10℃時，甲物質(zhì)的溶解度

 

乙物質(zhì)的溶解度．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）把30℃時等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液降溫到10℃，析出晶體較多的是

 

．
（3）20℃時，將50g甲物質(zhì)放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質(zhì)量為

 

g；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到30℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中不變的是

 

（填序號）．
A．溶劑的質(zhì)量　　B．溶液的質(zhì)量　　C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    D．以上都不變．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多；
（3）據(jù)該溫度下甲的溶解度分析解答，升溫過程中溶劑的質(zhì)量 不變，并結(jié)合甲的溶解度分析判斷．

解答：解：（1）10℃時，甲物質(zhì)的溶解度曲線和乙物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，二者的溶解度相等；
（2）把30℃時等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液降溫到10℃，由于甲的溶解度變化幅度大于乙，所以甲析出晶體較多；
（3）20℃時甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以將50g甲物質(zhì)放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質(zhì)量為140g；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到30℃（不考慮水蒸發(fā)），溶劑質(zhì)量不變，溶解度變大，溶質(zhì)會繼續(xù)溶解，則溶液中不變的是溶劑的質(zhì)量，所以升溫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；
故答案為：（1）=；（2）甲；（3）140；A．

點(diǎn)評：了解溶解度概念、溶解度曲線的意義是解答此題的關(guān)鍵因素．