Question

碳和氧化銅的混合物18.2g，隔絕空氣加強熱充分反應(yīng)后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為13.8g，經(jīng)測定其中有氧化銅剩余．
（1）氧化銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（2）通過計算確定原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)？（計算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%進行解答；
（2）隔絕空氣加強熱，碳和氧化銅充分反應(yīng)生成二氧化碳氣體和銅；生成的氣體二氧化碳放出而使反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量減小，反應(yīng)前后質(zhì)量差即為完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；氧化銅有剩余，則可推斷碳已經(jīng)完全反應(yīng)，利用二氧化碳的質(zhì)量求出碳的質(zhì)量，進而求出氧化銅的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）氧化銅（CuO）里銅元素的質(zhì)量分數(shù)為

64

64+16

×100%=80%；故填：80%；
（2）充分反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=18.2g-13.8g=4.4g．
設(shè)反應(yīng)掉的碳的質(zhì)量為x
2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂
     12         44
     x           4.4g

12

x

=

44

4.4g

x=1.2g
原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)=

18.2g-1.2g

18.2g

×100%=93.4%
答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為93.4%．

點評：本題難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷出固體減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的突破口．