Question

（2013?寧遠縣三模）在化學實驗技能考試中，有一題目是鑒別氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液，某同學進行了如下圖所示的實驗．

（1）寫出試管②中的實驗現(xiàn)象：

溶液變渾濁

．
（2）當看到不同現(xiàn)象時停止通氣體，將兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，并將廢液進行過濾，同學們對濾液成分進行了探究．
【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)？
【查閱資料】
①氯化鈣和氯化鈉的水溶液都呈中性．
②Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
③Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
【猜想假設】
猜想①：只含有NaOH
猜想②：只含有Na₂CO₃
猜想③：含有NaOH和Ca（OH）₂
猜想④：含有NaOH、Ca（OH）₂和Na₂CO₃
猜想⑤：含有

NaOH和Na₂CO₃

【分析討論】根據(jù)查閱資料的信息你認為猜想

④

一定不成立．
【設計實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量濾液于試管中，加入過量CaCl2溶液，充分反應后靜置	有白色沉淀出現(xiàn)	表明濾液中一定含有 Na2CO3 （填化學式）
②用pH試紙檢測經(jīng)①處理后的上層清液的酸堿性	溶液呈 堿 性	表明原濾液中還含有氫氧化鈉

Answer 1

分析：（1）根據(jù)二氧化碳能夠和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀分析現(xiàn)象；
【猜想假設】根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣、氫氧化鈉反應時，可能剛好完全反應，也可能其中的一種過量，結合題中的猜想進行分析；
【分析討論】根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉會反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀而不能共存分析；
【設計實驗】根據(jù)碳酸鈉能夠和氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀及氫氧化鈉能夠使酚酞試液變成紅色分析．

解答：解；（1）二氧化碳能夠和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，因此觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；
【猜想假設】根據(jù)反應原理可知，①②試管中二氧化碳與兩種堿的反應，可能是兩者恰好完全反應，也可能其中的一種過量，結合已有的猜想，可猜想混合液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；
【分析討論】因為氫氧化鈣和碳酸鈉會反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀而不能共存，因此猜想④一定不能成立；
【設計實驗】①因為猜想的物質(zhì)中只有碳酸鈉能夠和氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀，因此根據(jù)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中一定含有Na₂CO₃；
②因為結論原濾液中還含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性能夠使酚酞試液變成紅色．
故答案為：（1）產(chǎn)生白色沉淀；
（2）【猜想假設】NaOH和Na₂CO₃；
【分析討論】④；
【實驗設計】Na₂CO₃；  堿．

點評：本題考查了物質(zhì)反應后溶液的成分，實際上是物質(zhì)的鑒別題，解答：解答：在做此類題時，首先弄清所要鑒別的物質(zhì)的不同性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┻M行鑒別，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的過量問題．