Question

為測定銅鋅合金的組成，某化學小組的同學將200g稀硫酸分四次加入到40g合金中，得出如下數(shù)據(jù)和圖象．

次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入稀硫酸的質量/g	50	50	50
剩余固體的質量/g	33.5	27	20.5

請計算：
（1）A點所表示的意義是

 

．
（2）合金中銅的質量分數(shù)為

 

．（精確到0.1%）
（3）實驗所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）由圖象可知至A點時不再產生氣體，所以此點表示加入150g稀硫酸時鋅與硫酸恰好反應；
（2）根據(jù)金屬的性質可以知道，銅不能和稀硫酸反應，而鋅可以和稀硫酸反應，那么最后剩余的固體的質量為銅的質量，根據(jù)剩余固體是銅可知銅的質量分數(shù)；
（3）由表格中的數(shù)據(jù)可以看出每反應50g硫酸則消耗鋅的質量是40g-33.5g=6.5g，根據(jù)50g硫酸能與6.5g鋅恰好反應可求硫酸的質量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖象可以知道A點所表示的意義為：在加入到150g時酸與金屬恰好完全反應；
（2）最后剩余的金屬是銅，質量是20.5g，合金中銅的質量分數(shù)為

20.5g

40g

×100%=51.3%．
（3）由表格可以看出每消耗50g硫酸反應的鋅的質量是6.5g，
設硫酸的溶質質量分數(shù)是x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98
6.5g  50g?x

65

6.5g

 =

98

50g?x

x=19.6%
答：（3）實驗所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)是19.6%．
故答案為：
（1）在加入到150g時酸與金屬恰好完全反應；
（2）51.3%；
（3）19.6%．

點評：解答這類題目時，要熟記和理解溶質的質量分數(shù)及其有關計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算方法，以及質量守恒定律解等相關知識．