Question

50g8%的氫氧化鈉溶液與50g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算
（1）反應(yīng)后生成溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：依據(jù)反應(yīng)時氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)，因此根據(jù)使用的氫氧化鈉質(zhì)量可求反應(yīng)后生成溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法求解即可．
解答：解：設(shè)反應(yīng)后生成溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為x 
HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
     40    58.5
   50g×8%   x

x=5.85g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=5.85%
答：（1）反應(yīng)后生成溶質(zhì)的質(zhì)量是5.85g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.85%．
點(diǎn)評：此題是對化學(xué)方程式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是依據(jù)已知求未知量，屬基礎(chǔ)性計算考查題．