Question

5．100mL質量分數(shù)為30%的鹽酸（密度為1.14g/cm³）與足量鋅反應，可以生成氫氣0.94g．

Answer 1

分析 根據(jù)稀鹽酸中溶質的質量，由反應的化學方程式列式計算出生成氫氣的質量即可；或由質量守恒定律，反應前后氫元素質量不變，進行分析解答．

解答 解：解法一：100mL（100cm³）質量分數(shù)為30%的鹽酸（密度為1.14g/cm³）中含鹽酸的質量為1.14g/cm³×100cm³×30%=34.2g．
設生成氫氣的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    73         2
    34.2g      x
$\frac{73}{2}=\frac{34.2g}{x}$     x≈0.94g．
解法二：100mL（100cm³）質量分數(shù)為30%的鹽酸（密度為1.14g/cm³）中含鹽酸的質量為1.14g/cm³×100cm³×30%=34.2g．
由質量守恒定律，反應前后氫元素質量不變，可以生成氫氣的質量為34.2g×$\frac{1}{1+35.5}×$100%≈0.94g．
故答案為：0.94．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式的計算方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．