Question

（6分）石灰石的主要成分為CaCO3，所含雜質不溶于水，也不參加反應。某化學興趣小組為了測定石灰石中CaCO3的質量分數，進行了以下探究實驗：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個燒杯中放入100克同樣的稀鹽酸，充分反應至不再有氣泡產生時稱量殘留物質量，有關數據如下表。

各物質的質量	第一個燒杯	第二個燒杯
石灰石樣品質量	12g	12 g
稀鹽酸質量	50g	100g
燒杯殘留物質量	58.7 g	107.6g
產生的CO2質量

求：（1）二個燒杯中產生CO2的質量（填入上表）；

（2）石灰石樣品中CaCO3的質量分數。（精確到0.1%）

Answer 1

（1）3.3g 4.4g （2）83.3％

【解析】

試題分析：（1）根據質量守恒定律，這里的總質量數值減小是因為氣體二氧化碳無法稱量，因此減小的數值即為二氧化碳的質量；（2）石灰石樣品中CaCO3的質量分數=CaCO3的質量／樣品質量×100%，樣品質量=12g，那么只需要求出碳酸鈣的質量，在上述反應中第二個燒杯中的石灰石才完全反應，因此選擇第二個燒杯的實驗數據。

設：石灰石樣品中CaCO3的質量分數為x

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

12g·x 4.4g

100／12g·x=44／4.4g x=83.3％

答：石灰石樣品中CaCO3的質量分數為83.3％。

考點：有關化學方程式的計算