Question

在天平左、右兩盤中各放入一個(gè)等質(zhì)量的燒杯．燒杯中分別加入等質(zhì)量的足量的稀鹽酸，天平平衡．向左盤燒杯中加入10g的Na₂CO₃和NaCl的混合物，右盤燒杯中加入7.8gCaO，天平再次平衡，則原Na₂CO₃和NaCl的混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量是下列的（　　）

• A、8g
• B、5.85g
• C、5.3g
• D、2.2g

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：NaCl不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，Na₂CO₃與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，左盤增加的質(zhì)量為10g減去二氧化碳的質(zhì)量；右盤加入氧化鈣，氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，右盤增加的質(zhì)量為7.8g氧化鈣的質(zhì)量，天平仍然平衡；因此，天平左盤增加的質(zhì)量也應(yīng)為7.8g．

解答：解：由于NaCl不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，Na₂CO₃與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，左盤增加的質(zhì)量為10g減去二氧化碳的質(zhì)量；右盤加入氧化鈣，氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，右盤增加的質(zhì)量為7.8g氧化鈣的質(zhì)量，天平仍然平衡；因此，天平左盤增加的質(zhì)量也應(yīng)為7.8g，則生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g-7.8g=2.2g．
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
106                    44
x                      2.2g

106

44

=

x

2.2g

   解得x=5.3g
由以上計(jì)算可知，原Na₂CO₃和NaCl的混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量是5.3g
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題是比較抽象的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，天平平衡需滿足左右兩盤增加量相等．