Question

將25g石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應），此時燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前減少了8.8g，計算：
（1）反應中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）反應中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
（2）設參與反應的CaCO₃質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    8.8g
100：44=x：8.8g
解之得：x=20g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

20g

25g

×100%=80%．
答：（1）反應中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．