Question

8．燒堿是一種重要的化工原料，苛化法制燒堿是目前工業(yè)制燒堿的重要方法之一，原理是用碳酸鈉溶液與熟石灰發(fā)生反應，之后將生成物進行一系列處理得到固體燒堿．
同學們在實驗室利用苛化法的原理制取少量燒堿固體．實驗過程中向200g碳酸鈉溶液中不斷加入澄清石灰水，所加澄清石灰水的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示．
請回答下列問題．
（1）從燒堿的飽和溶液中獲取燒堿固體，采用的方法是蒸發(fā)溶劑；
（2）M點時溶液中存在的陽離子主要是鈉離子；
（3）請計算其碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）從溶液中得到燒堿固體可以采用蒸發(fā)溶劑的方法，可以據(jù)此解答；
（2）M點為反應的過程中，此時氫氧化鈣沒有完全反應，可以據(jù)此結合反應的化學方程式進行判斷；
（3）由圖中可以知道生成沉淀的質(zhì)量為10g，然后根據(jù)化學方程式可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算出其質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）從溶液中得到燒堿固體可以采用蒸發(fā)溶劑的方法；
（2）M點為反應的過程中，此時氫氧化鈣沒有完全反應，而碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，所以此時溶液中含有的陽離子主要是鈉離子；
（3）由圖中可以知道生成沉淀的質(zhì)量為10g
設碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106               100      
x                 10g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$
解得：x=10.6g
碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{200g}$×100%=5.3%
答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.3%．
故答案為：（1）蒸發(fā)溶劑；
（2）鈉離子；
（3）5.3%．

點評 在對反應圖象中曲線進行分析時，曲線的折點的意味著曲線所表示的反應在此時恰好完全反應，解答時要理清反應指所發(fā)生的反應，并正確的書寫化學方程式．