Question

小麗實(shí)驗(yàn)操作模擬考試的考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
分別用A、B、C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液	A中無明顯現(xiàn)象 B中                    C中	A中的物質(zhì)是食鹽水 B中的物質(zhì)是稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的方程式                            C中的物質(zhì)是澄清石灰水

 
【發(fā)現(xiàn)問題】如何處理上述廢液才能減少對(duì)環(huán)境的污染？
【思考與分析】應(yīng)先對(duì)廢液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究，后制定方案。
【實(shí)驗(yàn)與探究】
⑴小麗將所有廢液倒入一潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液；
⑵取少量清液加入足量的氯化鈣溶液（中性），再滴加幾滴無色酚酞試液，若出現(xiàn)                的現(xiàn)象，說明上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉，一定沒有            （填離子符號(hào)）。
【方法與應(yīng)用】通過以上探究，處理上述廢液的正確方法是                              以減少對(duì)環(huán)境的污染。

Answer 1

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】B中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)方程式是Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，C中產(chǎn)生白色沉淀；
【實(shí)驗(yàn)與探究】（2）產(chǎn)生白色沉淀、溶液呈紅色， H⁺、 Ca²⁺；
【方法與應(yīng)用】加酸溶液調(diào)節(jié)至中性再排放。

試題分析：本題以實(shí)驗(yàn)探究的形式考核酸堿鹽的性質(zhì)及反應(yīng)，難度系數(shù)較大，稀HCl、Ca(OH)₂、NaCl分別是酸堿鹽，這三種物質(zhì)的反應(yīng)是十分常見的，先來到進(jìn)行實(shí)驗(yàn)部分，各加入適量的的碳酸鈉容易，結(jié)合已學(xué)知識(shí)我們可以判斷產(chǎn)生起泡放出二氧化碳的是稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca(OH)₂，而題目已知A是無明顯現(xiàn)象，故A就是NaCl。結(jié)合右側(cè)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論提示B為稀鹽酸，所以，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B中應(yīng)填寫有起泡產(chǎn)生，對(duì)應(yīng)右邊B的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，所以C就是Ca(OH)₂，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就填C中產(chǎn)生白色沉淀；實(shí)驗(yàn)與探究中，首先滴加氯化鈣是中性的，所以沒有改變?nèi)芤旱腜H值，再滴加無色酚酞試劑，酚酞是一種酸堿指示劑，遇酸無色，遇堿變紅，結(jié)合后面提示含有碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉可以和氯化鈣產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，故這里應(yīng)該填寫“產(chǎn)生白色沉淀、溶液呈紅色”，其廢液自身沒有沉淀而呈現(xiàn)堿性，所以一定沒有的是“H⁺、 Ca²⁺”；處理上述廢液的正確方法：考慮溶液是呈堿性，所以是加入酸調(diào)節(jié)溶液至中性后再排放。
點(diǎn)評(píng)：正確嚴(yán)謹(jǐn)?shù)赝茖?dǎo)溶液中的離子是解題能力的關(guān)鍵所在，此題最難的部分在實(shí)驗(yàn)與探究（2）的第2問，我們要對(duì)所涉及的酸堿鹽反應(yīng)進(jìn)行剖析和推導(dǎo)，謹(jǐn)慎答題。