Question

將26g不純的氯化鋇粉末（雜質不溶于水，也不參加反應）加入到一定量的硫酸鈉溶液中恰好完全反應，得到23.3g沉淀和溶質質量分數(shù)為12%的溶液．請計算：
（1）不純的氯化鋇粉末中氯化鋇的質量分數(shù)；
（2）硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應的化學方程式，由生成沉淀的質量計算出26g不純的氯化鋇粉末中氯化鋇的質量，再利用質量分數(shù)計算公式求出不純的氯化鋇粉末中氯化鋇的質量分數(shù)；
（2）要解決硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)，需要根據(jù)反應計算出參加反應的硫酸鈉的質量，還需要計算出反應后所得溶液的質量再使用質量守恒定律計算出硫酸鈉溶液的質量，最后使用溶質的質量分數(shù)計算公式求出硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：設不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質量為x，參加反應的硫酸鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為z
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208   142     233     117
 x     y     23.3g     z

208

x

=

233

23.3g

  x=20.8g

142

y

=

233

23.3g

  y=14.2g

233

23.3g

=

117

z

  z=11.7g
不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質量分數(shù)=

20.8g

26g

×100%=80%
所得氯化鈉溶液的質量=11.7g÷12%=97.5g
硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)=

14.2g

97.5g+23.3g-20.8g

×100%=14.2%
答：（1）不純的氯化鋇粉末中氯化鋇的質量分數(shù)80%；（2）硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)14.2%．

點評：根據(jù)質量守恒定律計算反應物硫酸鈉溶液的質量，硫酸鈉溶液的質量=反應后溶液質量+生成沉淀的質量-參加反應的氯化鋇的質量．