Question

20．某同學(xué)取含雜質(zhì)的鋅粒與稀硫酸來制取氫氣（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）．現(xiàn)稱取該鋅粒10g，加入到盛有50g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為59.8g．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式為計算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量．

解答 解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量為：10g+50g-59.8g=0.2g；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               0.2g
   $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
   x=6.5g
故答案為：（1）0.2g；
（2）6.5g．

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力．