Question

實(shí)驗(yàn)室里，試劑瓶的標(biāo)簽常因脫落或被腐蝕而丟失，現(xiàn)有失去標(biāo)簽的6瓶溶液，可能是NaCl、Na₂CO₃、NaOH、CaCl₂、Ca（OH）₂、HCl、CuSO₄七種物質(zhì)中的六種，教師將它們編號(hào)為A、B、C、D、E、F，讓同學(xué)們鑒別這六種物質(zhì)，請(qǐng)你參與小明的下列鑒別過(guò)程．
[查閱資料]：CaCl₂溶液顯中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（1）觀察各種溶液的顏色，其中C瓶為

 

色，是硫酸銅溶液．
（2）做兩兩混合實(shí)驗(yàn)，E與其他四種物質(zhì)混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

	A	B	D	F
E	無(wú)現(xiàn)象	白色沉淀	無(wú)色氣泡	白色沉淀

由此實(shí)驗(yàn)確定 E是

 

（寫(xiě)化學(xué)式），還能確定

 

．
（3）若只用酚酞溶液，進(jìn)一步確定另外三種物質(zhì)的成分，你的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是（填下表）：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ．取B、F個(gè)少量于試管中，分別滴加無(wú)色酚酞試液	變紅的原溶液為   溶液，不變的原溶液為   溶液．
Ⅱ．另取A溶液少量于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液	若試液變?yōu)榧t色，則原液為   ，否則為   ．

（4）六種物質(zhì)都鑒別出來(lái)以后，小明將NaOH溶液和Na₂CO₃溶液混合，再滴加稀鹽酸，從開(kāi)始滴加稀鹽酸到過(guò)量的現(xiàn)象是

 

；此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：物質(zhì)的鑒別題

分析：（1）根據(jù)硫酸銅的溶液的顏色來(lái)填空；
（2）分析剩余的6種物質(zhì)能夠和其它兩種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，也能生成氣體的物質(zhì)即為E，可以據(jù)此分析；
（3）根據(jù)剩余物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合酚酞的變色情況來(lái)解答．
（4）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳分析．

解答：解：（1）硫酸銅溶液為藍(lán)色，而其他溶液都是無(wú)色的，所以可以確定藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液；
（2）根據(jù)剩余物質(zhì)的性質(zhì)可以知道：碳酸鈉可以和氯化鈣生成白色沉淀，同時(shí)也可以和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，也能夠和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可以判斷E為碳酸鈉，D為鹽酸；
（3）根據(jù)（1）和（2）的解答可以知道剩余的三種物質(zhì)為：CaCl₂和Ca（OH）₂或NaCl、NaOH中的一種，根據(jù)題中提供的試劑，可以利用這些溶液的酸堿性來(lái)進(jìn)行區(qū)分．
（4）氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完之后再加的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和過(guò)量的HCl
故答案為：（1）藍(lán)；
（2）Na₂CO₃；D是HCl；
（3）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ．取B、F個(gè)少量于試管中，分別滴加無(wú)色酚酞試液	變紅的原溶液為 氫氧化鈣溶液，不變的原溶液為 氯化鈣溶液．
Ⅱ．另取A溶液少量于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液	若試液變?yōu)榧t色，則原液為 氫氧化鈉，否則為 氯化鈉．

（4）開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)一段時(shí)間出現(xiàn)氣泡；NaCl、HCl

點(diǎn)評(píng)：本題利用了溶液的顏色、溶液的酸堿性及溶液中溶質(zhì)的共存關(guān)系對(duì)溶液的可能組成進(jìn)行分析與判斷；其中根據(jù)所加試劑與溶液形成沉淀的判斷，對(duì)溶液可能含有的物質(zhì)進(jìn)行確定．