Question

人體中的鈣主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]的形式存在．牛奶含鈣豐富又易被吸收，是健骨的理想食品．右圖是某品牌牛奶包裝標簽的部分文字．請仔細閱讀后，試回答下列問題：（1）Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂的相對分子質量為______．其中鈣元素的質量分數為______（保留到0.1%）．
（2）若人體每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天要喝該種牛奶______mL（保留整數）．

Answer 1

解：（1）Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂的相對分子質量為（40×10 ）+（31+16×4）×6+（16+1）×2=1004；
羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數為：×100%≈39.8%；

（2）人體每天至少需要來自牛奶的鈣為：0.6g×90%=0.54g，100毫升中最少含鈣是0.11g，故一個人每天要喝該種牛奶：×100%═491．
答：一個人每天要喝該種牛奶491毫升．
故答案為：（1）1004  39.8%    （2）491
分析：（1）相對分子質量就是化學式中各原子的相對原子質量之和；根據羥基磷酸鈣的化學式可知，羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數=×100%；
（2）根據一盒牛奶中最少含鈣量計算中一個人每天要喝這種牛奶的毫升數．
點評：本題主要考查學生的基本運算能力和運用元素的質量分數公式進行計算的能力．