Question

將表面已氧化為氧化鎂的鎂條2.5g放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前鹽酸與鎂條的總質(zhì)量少O．2g．求鎂條中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)氫氣的質(zhì)量和鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求出鎂條的質(zhì)量，進而得到氧化鎂的質(zhì)量，最后求出鎂條中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：由題意可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g
設(shè)鎂的質(zhì)量為x
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
x             0.2g

24

2

=

x

0.2g

  解：x=2.4g
鎂條中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.5g-2.4g

2.5g

×100%═4%．
答：鎂條中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%．

點評：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度較小，注意計算的格式要規(guī)范．