Question

金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。下面是小明同學(xué)設(shè)計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。
【實驗?zāi)康摹繙y定金屬鐵、銅和鎂的活動性強(qiáng)弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】步驟Ⅰ 將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
步驟Ⅱ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。
實驗現(xiàn)象記錄表

金屬	空氣	稀硫酸	硝酸銀溶液
鐵	－
銅	－	－
鎂

 
【實驗記錄】用“”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“－”表示觀察不到實驗現(xiàn)象(見表)。
(1)通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強(qiáng)，判斷依據(jù)是                         。
(2)運(yùn)用“控制變量法”設(shè)計實驗方案是化學(xué)研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還需要控制的條件是                           。寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 ，此反應(yīng)屬于         。
【實驗結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強(qiáng)到弱的順序是             (用元素符號表示)。
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認(rèn)為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由是                       。

Answer 1

【實驗記錄】(1)在空氣中，鎂和氧氣反應(yīng)得最劇烈 (2)溶液的種類
Mg＋H₂SO₄=MgSO₄＋H₂↑ 置換反應(yīng)
【實驗結(jié)論】Mg、Fe、Cu
【反思交流】Mg和H₂SO₄反應(yīng)速度太快，不易控制

金屬活動性越強(qiáng)，越容易與其他物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)也就越劇烈，在空氣中，鎂能劇烈反應(yīng)，而鐵、銅觀察不到現(xiàn)象，可判斷三種金屬中鎂的金屬活動性最強(qiáng)；運(yùn)用控制變量法設(shè)計實驗，實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還需要控制溶液的種類，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂與氫氣，發(fā)生的是置換反應(yīng)；根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷活動性順序是Mg>Fe>Cu，由于鎂和稀硫酸反應(yīng)速度太快，不好控制，所以不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。