【題目】利用下列儀器進行氣體的制取實驗，請根據(jù)要求填空。（夾持儀器已省略）
（1）編號A的儀器名稱是_____。
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的發(fā)生和收集裝置應選_____（填儀器編號）組合，反應的化學方程式是_____。
（3）用ADEF組裝的發(fā)生裝置_____（填“能”或“不能”）用于實驗室制二氧化碳，該裝置_____（填“能”或“不能”）達到隨時可使反應發(fā)生或停止的目的。
（4）12.5g含碳酸鈣80%的大理石與足量的鹽酸反應，計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量（根據(jù)化學方程式計算）_____。
【答案】試管 ACEG或ADEG 2H2O2 
2H2O+O2↑ 能 不能 0.1mol
【解析】
（1）編號A的儀器名稱是試管。
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣是液體和固體在常溫下反應制取氣體，而氧氣的密度大于空氣，所以用向上排空氣法收集，所以對應的發(fā)生和收集裝置應選ACEG或ADEG組合，反應的化學方程式是 2H2O2 
2H2O+O2↑。
（3）用ADEF組裝的發(fā)生裝置是固體和液體常溫下制取氣體裝置，所以能用于實驗室制二氧化碳，但是該裝置內(nèi)沒有止水夾，所以該裝置不能達到隨時可使反應發(fā)生或停止的目的。
（4）解：12.5g含碳酸鈣80%的大理石與足量的鹽酸反應，設生成二氧化碳的物質(zhì)的量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
，得x=0.1mol
答：生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol。
華東師大版一課一練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下表為部分元素的粒子結構示意圖。
請回答下列問題:
（1）若氯原子最外層得到一個電子，其微粒符號為_______;
（2）表中具有相對穩(wěn)定結構的原子是_______ （填元素符號）;
（3）根據(jù)表中信息，確定一個硫化氫分子中所含電子總數(shù)為_______;
（4）將氮元素與鋁元素形成的化合物放入水中，立即生成白色沉淀氫氧化鋁，并放出一種有刺激性氣味的氣體。此反應的化學方程式為_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是對生成氯化鈉反應關系的歸納與整理．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A是常見的堿，寫出A的化學式：_____
（2）寫出反應①、②的化學方程式：①_____；②_____
（3）氯化鈉溶液中存在的微粒有：_____（填微粒符號）
（4）反應③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是_____．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某反應的微觀示意圖。
請回答：
（1）B框中的物質(zhì)屬于___________（填序號：①化合物、②單質(zhì)、③純凈物、④混合物）。
（2）此反應的化學方程式為_____________________________，此圖說明化學反應前后發(fā)生改變的微粒是_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究碳酸鈣與鹽酸反應快慢的影響因素，完成以下實驗，如圖所示（反應皆為停止），下列說法錯誤的是（ �。�
A. 依據(jù)實驗1和實驗2可知：鹽酸的濃度會影響反應的快慢
B. 依據(jù)實驗2和實驗3可知：反應物間的接觸面積會影響反應的快慢
C. 實驗室制取二氧化碳時鹽酸濃度越多越好
D. 工業(yè)上將礦石粉碎后進行冶煉，可以提高生產(chǎn)效率
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，下列做法合理的是（ �。�
A. 紅磷熄滅后，立即打開止水夾
B. 紅磷點燃后，緩慢伸入瓶中并塞緊橡皮塞
C. 用過量的紅磷進行實驗
D. 用木炭代替紅磷進行實驗
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 反應過程中溶液溫度升高B. A點對應溶液的溶質(zhì)為HCl、NaCl
C. 恰好完全反應時溶液顯中性D. 反應過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】乙硫醇（化學式為 C2H6S） 易揮發(fā)， 有蒜臭味， 人對該氣味極其敏感。下列有關乙硫醇的說法不正確的是
A. 乙硫醇在空氣中燃燒后的產(chǎn)物中可能含有SO2
B. 乙硫醇中C、H、S 三種元素的質(zhì)量比是 2:6:1
C. 硫元素的質(zhì)量分數(shù)是
D. 在管道煤氣中添加微量乙硫醇，目的是及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】MgSO47H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3，其它成分忽略）為原料制備MgSO47H2O的主要流程如圖：
查閱資料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
開始沉淀時的pH | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
沉淀完全時的pH | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
請回答下列問題：
（1）MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為_____。
（2）為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應，提高原料利用率，可采取的措施為_____（填字母）。
A 將鎂礦石粉碎 B 降低反應溫度 C 用稀硫酸多次浸泡
（3）“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2（SO4）3，該反應的化學方程式為_____。
（4）選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉化為沉淀，而不選用NaOH的原因是_____。
（5）加氧化鎂調(diào)節(jié)后溶液的pH范圍是_____（用不等式表示）。
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