Question

某工廠欲從只含有CuSO₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：

（1）操作a、b的名稱分別是_______、_______。
（2）寫出流程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________、______________。
（3）以上兩個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是________。

Answer 1

（1）過濾  蒸發(fā)      
（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu   Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑     
（3）在金屬活動性順序中，鐵位于銅、氫之前

（1）經(jīng)過操作a能得到固體和液體，故a操作為過濾，從液體中得到晶體可以是蒸發(fā)操作，所以本題答案為：過濾，蒸發(fā)；
（2）經(jīng)過操作a得到的液體中能得到硫酸亞鐵，說明回收銅時(shí)加入的是鐵，多余的鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
(3)根據(jù)金屬活動性，鐵在氫前可以跟酸反應(yīng)，鐵在銅的前面，故可以將硫酸銅中的銅置換出來。