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在化學反應中，“”表示__________，“”表示__________。

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練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

30、俄國化學家門捷列夫在總結前人經(jīng)驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分示意圖，表中數(shù)字為各元素原子的質子數(shù)，利用下表回答相關問題．

（1）用符號表示：帶兩個單位負電荷且質子數(shù)為8的離子
O2-
（寫一種）．
（2）一個Mg2+核外共有
10
個電子；Cl-的最外層電子數(shù)和
Ar
原子的最外層電子數(shù)相同．
（3）研究表中各元素原子的質子數(shù)，可發(fā)現(xiàn)元素從左到右的排列規(guī)律是
逐漸遞增
．
（4）請預測質子數(shù)為20的元素在表中的位置
②
（填①、②、③）．該元素的化學性質與圖中原子序數(shù)為
12
的元素化學性質相似．該元素的原子在化學反應中易
失去
電子（填“得到”或“失去”），是一種
金屬
元素（填金屬、非金屬或稀有氣體），該元素在化合物中的化合價通常為
+2
價．

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科目：初中化學 來源： 題型：

22、下表是元素周期表的部分信息，表中所列的數(shù)字為原子序數(shù)，字母分別代表某一化學元素，請回答下列問題：

（1）已知原子序數(shù)與元素原子中的質子數(shù)相等，則8號元素原子核外電子數(shù)為
8
；
（2）9號和17號元素原子結構示意圖如圖所示．兩元素的原子在化學反應中易
得1
個電子．
它們的化學性質相似，其主要原因是：
原子的最外層電子數(shù)相等
．
（3）元素周期表中元素是按照一系列的規(guī)律排布的．請根據(jù)上述提供的信息，分析判斷元素周期表中元素排布的一個規(guī)律
同一橫行元素的原子序數(shù)依次增加
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是化學學習的重要工具，依據(jù)下表回答問題：
第一周期 1H   2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
（1）表中14號元素屬于
非金屬
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素的化學性質與
碳
碳
元素相似，即在常溫下具有
穩(wěn)定
穩(wěn)定
性．
（2）通過上表的分析可知：元素所在的周期數(shù)=
該元素原子核外的電子層數(shù)
該元素原子核外的電子層數(shù)
，元素所在的族數(shù)=該元素原子的最外層電子數(shù)．
（3）根據(jù)上表中原子核外電子排布規(guī)律，原子序數(shù)為19的鉀元素的原子結構示意圖為
，鉀元素的原子在化學反應中容易形成離子，該離子符號是
K+
K+
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認真分析并回答后面的問題：
周期   族 IA 0
1 1  H
氫
1.008		 2  He
氦
4.003
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 3  Li
鋰
6.941		 4  Be
鈹
9.012		 5  B
硼
10.81		 6  C
碳
12.01		 7  N
氮
14.01		 8  O
氧
16.00		 9  F
氟
19.00		 10  Ne
氖
20.18
3 11  Na
鈉
22.99		 12 Mg
鎂
24.31		 13  Al
鋁
26.98		 14  Si
硅
28.09		 15  P
磷
30.97		 16  S
硫
32.06		 17  Cl
氯
35.45		 18  Ar
氬
39.95
（1）請寫出一位對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善作出了重大貢獻的科學家的名字：
門捷列夫
門捷列夫
．
（2）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質量為
26.98
26.98
．
（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是
B
B
（填序號）：
A．相對原子質量不同    B．質子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（4）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：
AB
AB
（填字母序號）
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（5）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子在化學反應中易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學性質與原子的
最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)
關系密切．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律．下表列出的是1～18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價，請你閱讀后回答下列問題：
1  H
+1		 2   He
0
3  Li
+1		 4  Be
+2		 5   B
+3		 6  C
+4-4		 7  N
+5-3		 8  O
-2		 9   F
-1		 10  Ne
0
11Na
+1		 12  Mg
+2		 13  Al
+3		 14  Si
+4-4		 15  P 16  S
+6-2		 17  Cl
+7-1		 18  Ar
0
（1）推測15號元素的最低負化合價為
-3
-3
，11號和16號元素形成化合物的化學式為
Na2S
Na2S
．
（2）表中不同元素間最本質的區(qū)別是
質子數(shù)不同
質子數(shù)不同
．
（3）表中第三橫行開頭元素和靠近尾部元素的原子結構示意圖分別為和，它們的單質易發(fā)生如下圖所示的變化：

根據(jù)以上的信息，可以得出的結論為
在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結構
在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結構
．

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