Question

12．向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示
（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數；（要求寫出計算過程）
（2）與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為29.4克．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉和硫酸鎂反應的質量是40g，生成的沉淀是8.7克，依據化學方程式進行計算；
（2）根據80克的氫氧化鈉和硫酸反應，依據化學方程式進行計算．

解答 （1）解：設與硫酸鎂反應消耗NaOH的質量為x
2NaOH+MgSO₄=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
80           58
x            8.7g
$\frac{80}{x}$=$\frac{58}{8.7g}$
x=12g 
NaOH%=$\frac{12g}{120g-80g}$×100%=30%；
答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為30%．
（2）設與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為y，
   2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
    80     98
 80g×30%   y
  $\frac{80}{80g×30%}$=$\frac{98}{y}$
   y=29.4g．
故答案為：（1）30%；（2）29.4g．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．本題所涉化學反應較多，解答時需認真分析圖示數據和已知條件以及物質間反應的情況，才能正確解答．