Question

某化學興趣小組為探究酸堿中和反應過程中酸堿性變化情況，向50g7.3%的稀鹽酸中滴加1mL石蕊試液，然后逐漸滴加10%的氫氧化鈉溶液，得出現(xiàn)象如下：

加入氫氧化鈉溶液質量/g	25	30	35	40	45	50
溶液顏色	紅	紅	紅	紫	藍	藍

（1）①當?shù)渭?0g氫氧化鈉溶液時，溶液中稀鹽酸有剩余，溶液顯

 

性（選填“酸““堿““中“下同），pH

 

7（選填“＜““=““＞“下同）． 
②當?shù)渭?0g氫氧化鈉溶液時，恰好完全反應，溶液顯

 

性，pH

 

7． 
③當?shù)渭?5g氫氧化鈉溶液時，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液顯

 

性，pH

 

7． 
（2）試根據(jù)化學方程式計算：滴加40g氫氧化鈉溶液時，溶液中溶質的質量．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)溶液的酸堿性與酸堿度的關系來分析解答；
（2）根據(jù)化學方程式進行計算分析解答．

解答：解：（1）①當?shù)渭?0g氫氧化鈉溶液時，溶液中稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，pH＜7；故填：酸；＜；
②當?shù)渭?0g氫氧化鈉溶液時，恰好完全反應，溶液顯中性，pH=7；故填：中；=；
③當?shù)渭?5g氫氧化鈉溶液時，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，pH＞7；故填：堿；＞；
（2）解：滴加40g氫氧化鈉溶液時，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，設溶液中溶質的質量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       58.5
40g×10%   x

40

58.5

=

40g×10%

x

x=5.85g
答：溶液中溶質的質量為5.85g．

點評：明確溶液的酸堿性與酸堿度之間的關系以及根據(jù)化學方程式的計算是解題的關鍵．