Question

將一定質(zhì)量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合物配制成溶液A，將質(zhì)量為6g的鋅板插入A中，待AgNO₃和Cu（NO₃）₂都完全反應(yīng)后，取出鋅板洗凈，干燥稱量，鋅板質(zhì)量仍為6g，求原混合物中AgNO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)題意反應(yīng)前后鋅板的質(zhì)量相等都為6g，這樣必須參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與反應(yīng)生成的銅銀的質(zhì)量之和相等；也就是說鋅與硝酸銀反應(yīng)后鋅板質(zhì)量增加，鋅與硝酸銅反應(yīng)后鋅板質(zhì)量減少，若反應(yīng)前后鋅板的質(zhì)量不變必須增加的質(zhì)量與減少的質(zhì)量相等；由此求出原混合物中AgNO₃的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：鋅與硝酸銀反應(yīng)后鋅板質(zhì)量增加，鋅與硝酸銅反應(yīng)后鋅板質(zhì)量減少，若反應(yīng)前后鋅板的質(zhì)量不變必須增加的質(zhì)量與減少的質(zhì)量相等；
假設(shè)鋅與硝酸銀反應(yīng)后鋅板增加質(zhì)量和鋅與硝酸銅反應(yīng)后鋅板減少質(zhì)量都為K；
設(shè)混合物質(zhì)量為m，其中AgNO₃質(zhì)量為x；則Cu（NO₃）₂質(zhì)量為m-x．
Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag        增重
65    340            216        216-65=151
       x                            K

340

x

=

151

K

K=

151x

340

Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu       減重
65    188                64      65-64=1
      m-x                          K

188

m-x

=

1

K

K=

m-x

188

151x

340

 =

m-x

188

x

m

=

85

7182

原混合物中AgNO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

x

m

×100%=1.2%
答：原混合物中AgNO₃的質(zhì)量分數(shù)為1.2%

點評：本題難度較大應(yīng)用差量法解題還是相對比較容易一些，關(guān)鍵一定要注意設(shè)的未知量在解決問題中起著很重要的作用；