Question

袁帥同學(xué)為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取含有氯化鈣雜質(zhì)的碳酸鈣樣品24g放入燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)過程如圖所示，求：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量？
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒來計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：124g-115.2g=8.8g．
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73     111     44
x     y       z       8.8g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

8.8g

x=20g   y=14.6g    z=22.2g
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為20g
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14.6g

100g

×100%=14.6%
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

22.2g

20g+100g-8.8g

×100%≈20%
答案：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為20g
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%

點(diǎn)評(píng)：本題較簡(jiǎn)單，可直接利用化學(xué)方程式來計(jì)算，但應(yīng)注意計(jì)算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質(zhì)量．