Question

探險隊員“硫酸”要翻越一個有許多“食人獸”（即能與硫酸發(fā)生化學反應(yīng)的物質(zhì)）的小山，然后與鋅會合得到氫氣．
（1）請你在下圖中畫出硫酸的行走路線，幫助硫酸安全走出小山，與鋅會合．
（2）硫酸與鋅勝利會合以后，產(chǎn)生了0.5mol氫氣，請計算參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）解決該題應(yīng)該找出一條不能和硫酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路．酸的化學性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)．活潑金屬即在金屬活動性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復分解反應(yīng)，因此必須有水、沉淀或氣體生成．
（2）根據(jù)方程式計算中的生成物可求反應(yīng)物．

解答：解；
（1）解：利用圖示的物質(zhì)對相關(guān)的與硫酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于硫酸不能和非金屬氧化物二氧化硫、不活潑金屬銅、氯化鈉、鹽酸反應(yīng)．
故答案為：SO₂→Cu→NaCl→HCl；
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為Xmol
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑          
1               1
X               0.5

1

X

=

1

0.5

（1分）
X=0.5mol                      
答：參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.5mol

點評：本題難度不是很大，主要考查了酸的化學性質(zhì)及有關(guān)的置換反應(yīng)和復分解反應(yīng)條件的應(yīng)用，培養(yǎng)學生對知識的應(yīng)用能力和解決問題的能力．