Question

要配制500mL30%的硫酸溶液（密度為1.22g/cm³），需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）

101.5

 mL，加水

423.3

mL．

Answer 1

分析：設出濃硫酸的體積，利用m=ρV可計算溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶液配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來列式計算，根據(jù)稀溶液與濃溶液的質(zhì)量差來計算水的質(zhì)量，進一步得到需加水的體積．

解答：解：設需要濃硫酸的體積為V，則
根據(jù)濃溶液在配制稀溶液時溶質(zhì)的質(zhì)量不變得，
V×1.84g/cm³×98%=500mL×1.22g/cm³×30%
解得V≈101.5mL，
水的質(zhì)量為500mL×1.22g/cm³-101.5mL×1.84g/cm³=423.3g，
則水的體積為

423.3g

1g/mL

=423.3mL，
故答案為：101.5；423.3．

點評：本題考查濃溶液配制稀溶液的計算，學生應學會利用溶質(zhì)的質(zhì)量不變來分析解答，并注意體積不能加和，而質(zhì)量可以加和，另外要關(guān)注習題中是否提到忽略體積加和時的變化，進行靈活處理．