Question

兩份質(zhì)量相等的碳，一份與足夠的氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳，另一份與氧氣反應(yīng)全部生成一氧化碳，求前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量之比是多少．當(dāng)最終都轉(zhuǎn)化為二氧化碳時，兩者生成二氧化碳質(zhì)量關(guān)系．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：碳充分燃燒和不充分燃燒時消耗的氧原子的數(shù)目之比，就是消耗氧氣的質(zhì)量比．根據(jù)碳元素在化學(xué)反應(yīng)中的守恒來考慮本題．

解答：解：碳充分燃燒時，一個碳原子跟兩個氧原子結(jié)合生成一分子二氧化碳，即一個碳原子消耗兩個氧原子；
碳不充分燃燒時，一個碳原子跟一個氧原子結(jié)合生成一分子一氧化碳，即一個碳原子消耗一個氧原子；
由于兩份碳的質(zhì)量相等，碳原子的質(zhì)量一定．
設(shè)每份碳中碳原子的個數(shù)為x，則生成二氧化碳和一氧化碳時消耗氧氣的質(zhì)量之比為：
（氧原子的質(zhì)量×2x）：（氧原子的質(zhì)量×x）=2：1
前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量之比2：1；
根據(jù)元素守恒可知不管是通過什么渠道，碳元素都到了二氧化碳中，也就是說二氧化碳中的碳元素就是參加反應(yīng)的碳，又因為兩份等質(zhì)量的木炭，所以生成二氧化碳的質(zhì)量相等．
答案：前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量之比是2：1     兩者生成二氧化碳質(zhì)量相等

點評：解答本題的突破口是物質(zhì)質(zhì)量與原子個數(shù)之間的對應(yīng)關(guān)系．即物質(zhì)質(zhì)量=原子質(zhì)量×原子個數(shù)．