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14．如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）t℃時，A、B、C的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C
（2）將等質量的三種物質的飽和溶液分別從t℃降到0℃時，析出晶體最多的是A，無晶體析出的是C．
（3）為使B的飽和溶液中的溶質全部析出，可采用蒸發(fā)結晶方法．

分析 根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；
根據物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷溫度變化時析出晶體粉末的情況；
蒸發(fā)溶液可以達到晶體．

解答 解：（1）t℃時，A、B、C的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C．
故填：A＞B＞C．
（2）從t℃降到0℃時，A的溶解度差最大，因此將等質量的三種物質的飽和溶液分別從t℃降到0℃時，析出晶體最多的是A；
因為C的溶解度隨著溫度降低而增大，因此無晶體析出的是C．
故填：A；C．
（3）為使B的飽和溶液中的溶質全部析出，可采用蒸發(fā)結晶方法．
故填：蒸發(fā)．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．在日常生活中，我們發(fā)現切過咸菜的刀更容易生銹．而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快．為了進一步驗證上述現象，某校師生做了以下相關分組實驗，請你根據自己平時課堂學習的體驗一起參與討論并回答相關問題．
【步驟一】未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并放熱，片刻后溶液由藍綠色變成無色．
（1）若要正視紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用稀鹽酸或稀硫酸溶液（填一試劑）加以檢驗．
【步驟二】未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中，一段時間內沒有明顯現象．
（2）比較步驟一、二，你能得出的結論是：氯離子對金屬及其氧化物的結構具有較強的破壞作用．
【步驟三】打磨過的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現象和結論見下表．
（3）試將“影響因素”選項前恰當的字母序號填入答題卡指定位置．
實驗操作使用現象對比結論
Ⅰ．一片用粗砂紙單向用力打磨3次，將其浸入硫酸銅溶液，片刻后用鑷子取出．現象一：粗砂紙打磨的在劃痕處有少量氣泡，附著少量疏松的紫紅色固體．現象一與現象二對比，說明
①A
現象二：粗砂紙打磨的片刻內現象不明顯．
Ⅱ．一片用特細砂紙往復打磨數次，再將其浸入硫酸銅溶液，片刻后取出．現象三：特細砂紙打磨的表面產生較多細小氣泡，表面均勻附著紫紅色固體．現象三與現象一對比，說明
②B
現象四：特細砂紙打磨的表面一段時間內沒有明顯現象．現象四與現象三對比，說明
③C
★影響因素：
A．打磨時用力程度及均勻程度不同
B．選用砂紙顆粒粗細程度不同
C．由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜
（4）比較步驟三各實驗操作中用砂紙打磨的作用是：證實氧化膜對反應的影響．
（5）請仔細觀察如圖：

試從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質是：在溶液中，鋁比銅活潑，每2個鋁原子失去6個電子，變成2個鋁離子，每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖實驗過程中沒有化學變化發(fā)生的是（　�。�
A．
探究分子運動		B．
熟石灰改良酸性土壤
C．
濃硫酸的腐蝕性		D．
海水曬鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．生活中的下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．大豆榨油B．海水曬鹽C．煤炭煉焦D．石油分餾

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．酸在生產生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）胃液中有助于消化的酸是鹽酸．
（2）濃硫酸常用做某些氣體的干燥劑，主要是利用了濃硫酸的吸水性．
（3）由①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，②K2O+2HNO3═2KNO3+N2O，③Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O推斷，常溫下，酸與金屬氧化物反應的規(guī)律是酸與金屬氧化物反應生成鹽和水．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示．請回答有關問題：

（1）為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→b→d→c． （NaOH能與CO2反應）
（2）實驗開始時，應先通CO再加熱 （填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），目的是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸．
（3）實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象為紅色固體逐漸變?yōu)楹谏�，反應方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．從C、H、O、K四種元素中，選擇適當的元素，組成符合下列要求的化合物（各寫一個）
物質類別氧化物酸堿鹽
化學式H2O（合理即可）H2CO3（合理即可）KOHK2CO3（合理即可）

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3．某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學探究小組為了測定該純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數），組內一同學設計了如下實驗：
【設計實驗方案】
實驗裝置（如圖2所示，固定裝置略去）：

需要測定的實驗數據：純堿樣品的質量；實驗前、后C裝置（包含氫氧化鈉固體）的總質量．
（1）A裝置中反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是逐滴滴入稀硫酸至不再產生氣泡為止．
（2）B裝置的作用是除去水蒸氣，C裝置中反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H20．
（3）補充D裝置裝氫氧化鈉固體的球形管（簡要敘述或畫出裝置示意圖）．
【交流與表述】
（4）有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純堿的純度偏低，原因是AB裝置中殘留反應產生的二氧化碳氣體未被C中的氫氧化鈉吸收．
（5）為了克服圖2裝置的不足，有同學提出，還應增加圖1裝置與A裝置連接（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應前、后用圖1裝置分兩次緩慢鼓入足量空氣．
①反應前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入空氣的作用是用不含二氧化碳的空氣排出AB裝置中原有的空氣；
②反應后，用圖1裝置鼓入空氣的作用是用不含二氧化碳的空氣排出殘留在AB裝置中反應產生的二氧化碳氣體；
③在A裝置中的反應發(fā)生時，開關R處于關閉狀態(tài)，其原因是避免圖1裝置吸收反應產生的部分二氧化碳氣體．
【數據處理】
（6）稱得的純堿樣品質量為10.8g，實驗前、后C裝置的總質量分別為75.2g和79.6g，純堿的純度為98.1%（計算結果保留小數點后一位）．
【反思與評價】
（7）能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學們經過討論認為不能，理由是稀鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，被C裝置吸收，影響實驗測定．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下面是碘和高錳酸鉀溶解性比較實驗，從實驗中不可以得出的結論是（　�。�
A．碘在汽油中聚成碘分子集團
B．高錳酸鉀在水中分散成看不見的微粒
C．同種物質在不同種溶劑中溶解性不同
D．不同種物質在同種溶劑中溶解性不同

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