Question

17．如圖向一定量AgNO₃溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得溶液甲和固體乙．
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為Zn²⁺，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，該反應類型為置換反應．
②若溶液甲顯藍色，是因為Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂（用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質是銀．

Answer 1

分析 根據(jù)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可簡記為“前置后，鹽可溶”進行分析．

解答 解：在金屬活動順序表中，金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀．向一定量AgNO₃溶液中加入銅和鋅的混合粉末時，鋅先與硝酸銀反應，當鋅反應完后，銅再與硝酸銀反應．
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說明了溶液中沒有硝酸銀、硝酸銅，則溶液甲中所含的金屬離子符號為：Zn²⁺，此時向固體乙中加入稀鹽酸，鋅能與發(fā)生反應，化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，該反應是一種單質與一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
②若溶液甲顯藍色，說明了銅與于硝酸銀反應生成了硝酸銅，化學方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，此時固體乙中一定含有的物質是銀．
故答案為：①Zn²⁺，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，置換；
②Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，銀．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，難度不大，完成此題，可以依據(jù)金屬活的知識分析回答．