Question

（2013?朝陽區(qū)二模）如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖：下列說法正確的是（　　）

• A．鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素為+3價
• B．③中氬氣（Ar）作反應(yīng)物，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
• C．②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質(zhì)量比為1：2
• D．①中反應(yīng)為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂ 

  一定條件  .

  2X+2TiCl₄+6CO，則X為FeCl₃

Answer 1

分析：A、根據(jù)化合價原則，在化合物中元素化合價的代數(shù)和為零計算鈦元素的化合價；
B、根據(jù)鎂的化學性質(zhì)活潑，故用鎂和氯化鈦冶煉鈦時需要氬氣做保護氣進行解答；
C、根據(jù)化學方程式計算反應(yīng)物的質(zhì)量比；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變計算化學式．

解答：解：A、根據(jù)在化合物中元素化合價的代數(shù)和為零的原則，設(shè)鈦元素的化合價為a，則（+2）+a+（-2）×3=0，a=+4，故A錯；
B、因為鎂的化學性質(zhì)活潑，故用鎂和氯化鈦冶煉鈦時需要氬氣做保護氣，氬氣（Ar）作反應(yīng)物是錯誤的，反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，故C錯；
C、一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇的化學方程式為CO+2H₂═CH₃OH
                                           28    4
一氧化碳與氫氣的質(zhì)量比為28：4=7：1，故C錯；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，反應(yīng)前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反應(yīng)后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；故2X中含有2個鐵原子，6個氯原子，故X的化學式為：FeCl₃；故D正確．
故選D．

點評：掌握有關(guān)化合價的計算和推斷方法；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、意義及其應(yīng)用是解決本題的關(guān)鍵．