Question

8．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)采集了一些大理石樣品，為測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取樣品10g粉碎成粉末狀置于燒杯中，向其中加入90g稀鹽酸并不斷攪拌，恰好不再有氣泡產(chǎn)生（已知雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），共收集到氣體2.2g．
（1）該實驗中將大理石粉碎的原因是加快反應(yīng)速率．
（2）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留到0.1%）
（3）計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）該實驗中將大理石粉碎的原因是加快反應(yīng)速率．
故填：加快反應(yīng)速率．
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，氯化氫質(zhì)量為y，生成氯化鈣質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100      73    111       44
x        y      z       2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，y=3.65g，z=5.55g，
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.65g}{90g}$×100%=4.1%，
答：稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是4.1%．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.55g}{5g+90g-2.2g}$×100%=6.0%，
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.0%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．