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分析實驗2－1、2－3和2－4，填寫下表中的空白．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)通過分析實驗結果推斷物質的組成，是認識物質的一種方法．研究水的組成就是利用了這種方法．電解水實驗結果如圖所示．
（1）根據(jù)實驗中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由
 
組成．得出此結論的依據(jù)是
 
．
（2）已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子．通過生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，推求出水分子組成中
 
為2：1，經進一步科學確認，得出水的化學式為H2O．
（3）寫出此實驗中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2007?連云港）某研究性學習小組在綜合實踐活動中對某化工廠化驗室排出的廢水感興趣，并對其進行了探究：
[調查獲悉]廢水中含有硝酸亞鐵、硝酸銀
[查閱資料]含硝酸亞鐵的溶液呈淺綠色
[實驗目的]探究用鋅從廢水中最大程度地回收金屬銀的方法；探究鋅和廢水中硝酸亞鐵、硝酸銀的反應順序
[實驗用品]廢水、所需化學試劑及相關的儀器、用品
[設計方案]他們設計了如下方案：

[發(fā)現(xiàn)問題]小組成員分別進行實驗，在得到固體甲的同時發(fā)現(xiàn)：有些同學得到無色溶液乙，有些同學得到深淺不同的淺綠色溶液乙，小丹同學提出問題：哪種結果能最大程度地回收金屬銀呢？鋅與廢水中哪種物質先反應呢？
[討論分析]小軍同學認為：這個問題必須通過探究溶液乙或固體甲的組成才能回答，此觀點得到了大家的贊同，經研究，他們決定探究溶液乙．于是他們分成兩小組，第一組對無色溶液進行探究，第二組對淺綠色溶液進行探究：
（1）首先他們對溶液乙中的溶質作出了多種猜想：
第一組：①溶質為  Zn（NO3）2  ②溶質為 Zn（NO3）2、AgNO3
第二組：③溶質為 Fe（NO3）2和
Zn（NO3）
Zn（NO3）
  ④溶質為  Fe（NO3）2、
Zn（NO3）2
Zn（NO3）2
和
AgNO3
AgNO3

（2）小悅同學思考后指出：“通過實驗或推理，都能排除第一組同學提出的猜想②，從而確立猜想①是合理的”，請你敘述其推理過程
若猜想②成立，說明Fe（NO3）2與Zn反應生成Fe，而Fe會與過濾前的溶液中AgNO3反應，即鐵和AgNO3不可能都有，從而排除猜想②
若猜想②成立，說明Fe（NO3）2與Zn反應生成Fe，而Fe會與過濾前的溶液中AgNO3反應，即鐵和AgNO3不可能都有，從而排除猜想②

．
（3）第二組同學經過向不同的淺綠色溶液中加入一種試劑，觀察實驗現(xiàn)象后得出結論，使③④兩種猜想都得以驗證．請你參與到實驗操作過程中并完成下表：
實驗操作實驗現(xiàn)象和結論
取少量乙溶液于試管中，
在溶液中插入一根銅絲
在溶液中插入一根銅絲
，觀察．
或者（取少量乙溶液于試管中，
滴加幾滴稀鹽酸（或其他氯化物溶液）
滴加幾滴稀鹽酸（或其他氯化物溶液）
）		若
銅絲表面無變化
銅絲表面無變化
，則是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
，若
銅絲表面有銀白色固體析出
銅絲表面有銀白色固體析出
則是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
．
或者（若
溶液無明顯變化
溶液無明顯變化
，則溶質是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
，若
溶液中有沉淀生成
溶液中有沉淀生成
，則溶質是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3
．）
[交流后得出結論]
（4）當反應后溶液呈無色，溶質為
Zn（NO3）2
Zn（NO3）2
或當反應后溶液呈淺綠色，溶質為
Zn（NO3）2
Zn（NO3）2
和
Fe（NO3）2
Fe（NO3）2
時，能最大程度地回收金屬銀．通過探究，同學們認為：“使用過量的鋅，過濾后得無色溶液”是方便、快捷并確保最大程度地回收金屬銀的一種方法．經過觀察和思考，同學們還得出了 Zn先和廢水中
AgNO3
AgNO3
反應，再和
Fe（NO3）2
Fe（NO3）2
反應的結論．
[探究后反思]（5）老師評價：這種方法雖然方便、快捷，但也有不足，請你指出它的不足
浪費一些鋅和稀硫酸，最好能對亞鐵鹽和鋅鹽進行回收利用，又能減少污染（或其他合理答案）
浪費一些鋅和稀硫酸，最好能對亞鐵鹽和鋅鹽進行回收利用，又能減少污染（或其他合理答案）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學在做完用雙氧水和二氧化錳制氧氣實驗后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2粉末用量（克） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用時間（秒） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：
有影響
有影響
；
在一定范圍內，MnO2的用量越大，反應越快
在一定范圍內，MnO2的用量越大，反應越快
．
（2）H2O2溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？
他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數(shù)的溶液進行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8
H2O2溶液溶質質量分數(shù) 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2粉末用量（克） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到540mL氣體時所用時間（秒） 660 220 205 80 25 9 4 3
反應后液體溫度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70
請分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：
有影響
有影響
；
H2O2溶液的溶質質量分數(shù)越大，反應越快
H2O2溶液的溶質質量分數(shù)越大，反應越快
．由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應是個
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
附加分：還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？請說出你的一個猜想（說出一種獎勵2分），
【猜想1】
MnO2顆粒大小
MnO2顆粒大小
；
【猜想2】
環(huán)境溫度；（合理即可）
環(huán)境溫度；（合理即可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請你和小明一起進行實驗室制取二氧化碳的探究實驗．
（1）檢查儀器藥品：下面是實驗桌上擺放好的該實驗所需的用品．指出圖中編號標識的各儀器的名稱：①
錐形瓶
錐形瓶
，②
分液漏斗
分液漏斗
，③
集氣瓶
集氣瓶
．其中②儀器也可換成
長頸漏斗
長頸漏斗
，該儀器與②儀器相比較，②儀器的優(yōu)點是
控制液體滴加的速度，從而控制反應速度
控制液體滴加的速度，從而控制反應速度
．為使該儀器較易插入橡皮塞的方法是
先把插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕
先把插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕
．
（2）如果要制取二氧化碳，下圖中缺少的儀器是
鑷子
鑷子
，缺少的藥品是
稀鹽酸
稀鹽酸
．
（3）選擇裝置．通過對制取二氧化碳反應原理的分析，他選擇
ab
ab
（填儀器編號）組裝成二氧化碳的發(fā)生裝置．你認為他選擇的依據(jù)是
固體和液體反應，不需要加熱
固體和液體反應，不需要加熱
，寫出此裝置中制CO2的反應方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．選擇
cd
cd
（填編號）組裝成二氧化碳的收集裝置．如果是收集氧氣還可以采用
排水法
排水法
收集．
（4）鮮雞蛋會通過雞蛋殼的小孔呼出二氧化碳，為保鮮雞蛋，可把雞蛋放到石灰水中，寫出反應方程式
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．

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同步練習冊答案