Question

某化學興趣小組為檢測碳銨化肥的含氮量，在實驗室用8.5g碳銨樣品與20g氧氧化鈉溶液共熱，恰好完全反應，測得殘留物為26.8g（提示：反應的化學方程式為：NH₄HCO₃+2NaOHNa₂CO₃+H₂O+NH₃↑ 其他成分不含氮，也不參加反應）。    
求：
(1)生成氨氣的質量；    
(2)碳銨化肥中氮的質量分數(shù)（計算結果保留3個有效數(shù)字）；
(3)所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。

Answer 1

(1)生成氨氣的質量為：8.5g+20g-26.8g= 1.7g  
(2)設化肥含NH₄HCO₃的質量為x，消耗NaOH的質量為y   
NH₄HCO₃+2NaOHNa₂CO₃+H₂O+NH₃  
79          　   2×40                     　　　17      
x         　　　 y                      　 　  1.7g    
  
x=7.9g  
碳銨化肥中氮的質量分數(shù)
(3)  
y=8g 
氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為：  
答：生成氨氣的質量為1.7g，碳銨化肥中氮的質量分數(shù)為16.5％，氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為40％.